Серебро: история открытия элемента. История открытия серебра Серебро в таблице менделеева

Серебро (CAS-номер: 7440-22-4) - пластичный благородный металл серебристо-белого цвета. Обозначается символом Ag (лат. Argentum). Серебро, также как и золото, считается редким драгоценным металлом . Однако из благородных металлов оно наиболее широко распространено в природе.

Согласно периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, серебро относится к 11 группе (по устаревшей классификации - побочной подгруппе первой группы), пятого периода, с атомным номером 47.

Свое название серебро ведет от санскритского слова "аргента", что значит "светлый". От слова аргента произошло и латинское "аргентум". Светлый блеск серебра несколько напоминает свет Луны, поэтому в алхимический период развития химии его часто связывали с Луной и обозначали знаком Луны.

Известны и документально подтверждены факты нахождения огромных самородков серебра. Так, например, в 1477 году на руднике «Святой Георгий» был обнаружен самородок серебра весом 20 тонн. В Дании, в музее Копенгагена, находится самородок весом 254 кг, обнаруженный в 1666 году на норвежском руднике Конгсберг. Жильно-самородное серебряное образование, обнаруженное в Канаде в 1892 году, представляло собой плиту длиной в 30 метров и весом 120-тонн. Однако следует отметить, что серебро химически более активно, чем золото, и поэтому реже встречается в самородном виде.

Месторождения серебра делятся на собственно серебряные руды (содержание серебра выше 50%) и комплексные полиметаллические руды цветных и тяжелых металлов (содержание серебра до 10-15%). Комплексные месторождения обеспечивают 80% его добычи. Основные месторождения таких руд сосредоточены в Мексике, Канаде, Австралии, Перу, США, Боливии и Японии.

Физические свойства серебра

Природное серебро состоит из двух стабильных изотопов 107Ag (51,839%) и 109Ag (48,161%); известно также более 35 радиоактивных изотопов и изомеров серебра, из которых практически важен 110Ag (Tполураспада = 253 суток).

Серебро необычайно пластичный металл. Оно хорошо полируется, придавая металлу особую яркость, режется, скручивается. Путем прокатки можно получить листы толщиной до 0,00025 мм. Из 30 граммов можно вытянуть проволоку длиной более 50 километров. Тонкая серебряная фольга в проходящем свете имеет фиолетовый цвет. По своей мягкости этот металл занимает промежуточное положение между золотом и медью.

Серебро - белый блестящий металл, с кубической гранецентрированной решеткой, a = 0,4086 нм.
Плотность 10,491 г/см3.
Температура плавления 961,93°C.
Температура кипения 2167°C.
Серебро обладает наивысшей среди металлов удельной электропроводностью 6297 сим/м (62,97 ом-1 см-1) при 25 °С.
Теплопроводностью 407,79 Вт/(м К.) при 18 °С.
Удельная теплоемкость 234,46 дж/(кг К) .
Удельное электросопротивление 15,9 ном м (1,59 мком см) при 20 °С.
Серебро диамагнитно с атомной магнитной восприимчивостью при комнатной температуре -21,56 10-6.
Модуль упругости 76480 Мн/м2 (7648 кгс/мм2).
Предел прочности 100 Мн/м2 (10 кгс/мм2).
Твердость по Бринеллю 250 Мн/м2(25 кгс/мм2).
Конфигурация внешних электронов атома Ag 4d105s1.
Степень отражения серебра в инфракрасном диапазоне 98%, a видимой области спектра - 95%.
Легко сплавляется со многими металлами; небольшие добавки меди делают его более твердым, годным для изготовления различных изделий.

Химические свойства серебра

Чистое серебро при комнатной температуре устойчиво на воздухе, но только в том случае, если воздух чистый. Если же в воздухе содержится хотя бы небольшой процент сероводорода или других летучих соединений серы, то серебро темнеет.
4Ag + O2 + 2H2S = 2Ag2S + 2H2O

При нагреве до 170°C его поверхность покрывается пленкой Ag2O. Озон в присутствии влаги окисляет серебро до высших оксидов AgO или Ag2O3.

Серебро растворяется в концентрированных азотной и серной кислотах:
3Ag + 4HNO3 (30%-ная) = 3AgNO3 + NO­ + 2H2O.
2Ag + 2H2SO4 (конц.) = Ag2SO4 + SO2­ + 2H2O.
В царской водке серебро не растворяется из-за образования защитной пленки AgCl. В отсутствие окислителей при обычной температуре НCl, HBr, HI также не взаимодействуют с ним благодаря образованию на поверхности металла защитной пленки малорастворимых галогенидов.

Растворяется Ag в хлорном железе, что применяется для травления:
Ag + FeCl3 = AgCl + FeCl2
Также легко растворяется в ртути, образуя амальгаму (жидкий сплав ртути и серебра).
Свободные галогены легко окисляют Ag до галогенидов:
2Ag + I2 = 2AgI
Однако на свету эта реакция обращается, и галогениды серебра (кроме фторида) постепенно разлагаются.

При добавлении щелочи к растворам солей серебра в осадок выпадает оксид Ag2O, так как гидроксид AgOH неустойчив и разлагается на оксид и воду:
2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O + 2NaNO3 + H2O
При нагревании оксид Ag2O разлагается на простые вещества:
2Ag2O = 4Ag + O2-
С перекисью водорода Ag2O взаимодействует при комнатной температуре:
Ag2O + H2O2 = 2Ag + H2O + O2­.

С водородом, азотом и углеродом серебро непосредственно не взаимодействует. Фосфор действует на него лишь при температуре красного каления с образованием фосфидов. При нагревании с серой Ag легко образует сульфид Ag2S.

Биологические свойства серебра

Серебро поступает в организм человека с водой и пищей в ничтожно малых количествах - около 7 микрограммов в сутки. Такое явление, как дефицит серебра, пока нигде не описано. Ни один из серьёзных научных источников не относит серебро к жизненно важным биоэлементам. В организме человека общее содержание этого благородного металла составляет несколько десятых грамма. Физиологическая роль его неясна.

Считается, что малые количества серебра для организма человека полезны, большие – опасны. При многолетней работе с серебром и его солями, когда они поступают в организм длительно, но малыми дозами, может развиться необычное заболевание - аргирия. Поступающее в организм серебро, накапливаясь в коже и слизистых оболочках, придает им серо-зеленую или голубоватую окраску.

Развивается аргирия очень медленно, первые ее признаки появляются через 2-4 года непрерывной работы с серебром, а сильное потемнение кожи наблюдается лишь спустя десятки лет. Раз появившись, аргирия не исчезает, и вернуть коже ее прежний цвет не удается. Больной аргирией может не испытывать никаких болезненных ощущений или расстройств самочувствия. При аргирии не бывает инфекционных заболеваний: серебро убивает все болезнетворные бактерии, попадающие в организм.

Соединения серебра токсичны. При попадании в организм больших доз его растворимых солей наступает острое отравление, сопровождающееся некрозом слизистой желудочно-кишечного тракта. Первая помощь при отравлении - промывание желудка раствором хлорида натрия NaCl, при этом образуется нерастворимый хлорид AgCl, который и выводится из организма.

Серебро бактерицидно, при 40-200 мкг/л погибают неспоровые бактерии, а при более высоких концентрациях - споровые. Согласно действующим российским санитарным нормам серебро относится к высокоопасным веществам и предельно допустимая концентрация его в питьевой воде составляет 0,05 мг/л.

Магические свойства серебра

В средние века серебро наделяли мистическими чертами, способностью защищать от злых сил, в частности, от демонов и вампиров, излечивать от недугов. Если серебро темнело на человеке, то ему предсказывали болезни.

Считалось, что этот чистый «лунный» (серебро всегда связывали с Луной) металл обладает способностью лечить болезни, омолаживать, поглощать всё негативное.

Прогресс в науке доказал, что бактерицидные свойства серебра действительно улучшают состояние здоровья и ускоряют выздоровление, а потемнение этого металла указывает на сильное изменение кислотно-щелочного баланса в организме человека, которое является признаком нездоровья.

В общеевропейской традиции серебро - «женский» металл, в противоположность «мужскому» и энергичному, солнечному золоту. Золото - символ власти, серебро - мудрости.

История серебра

Серебро известно человечеству с древнейших времён. Это связано с тем, что в те времена оно часто встречалось в самородном виде - его не приходилось выплавлять из руд.
Считается, что первые месторождения серебра находились в Сирии, откуда металл привозили в Египет.
В VI - V веках до н. э. центр добычи серебра переместился в Лаврийские рудники в Греции.
В IV - I веках до н. э. лидером по производству серебра были Испания и Карфаген.
Во II - XIII веках действовало множество рудников по всей Европе, которые постепенно истощались.

Освоение Америки привело к открытию богатейших месторождений серебра в Кордильерах. Главным его источником становится Мексика.

В России первое серебро было выплавлено в июле 1687 года российским рудознатцем Лаврентием Нейгартом из руд Аргунского месторождения. В 1701 году в Забайкалье был построен первый сереброплавильный завод, который на постоянной основе стал выплавлять серебро 3 года спустя.

Добыча серебра

Сегодня в России ежегодно добывается 550 - 600 тонн серебра. Это немного: в 50 раз больше драгоценного металла добывается в Перу; недалеко от Перу ушли Мексика, Чили и Китай. В масштабе планеты годовая добыча серебра исчисляется двадцатью тысячами тонн. Разведанные запасы серебра не превышают 600 тысяч тонн.

Получение серебра

В настоящее время для получения серебра применяется цианидное выщелачивание. При этом образуются растворимые в воде его комплексные цианиды:
Ag2S + 4NaCN = 2Na +Na2S.
Чтобы сместить равновесие вправо, через него пропускают воздух. Сульфид-ионы при этом окисляются до тиосульфат-ионов (ионов S2O32–) и сульфат-ионов (ионов SO42–).
Из цианидного раствора Ag выделяют цинковой пылью:
2Na + Zn = Na2 + 2Ag.
Для получения серебра очень высокой чистоты (99,999%) его подвергают электрохимическому рафинированию в азотной кислоте или растворению в концентрированной серной кислоте. При этом серебро переходит в раствор в виде сульфата Ag2SO4. Добавление меди или железа вызывает осаждение металлического серебра:
Ag2SO4 + Cu = 2Ag + CuSO4.

СПЛАВЫ СЕРЕБРА

Согласно постановлению Правительства РФ "О порядке апробирования и клеймения изделий из драгоценных металлов" были приняты следующие пробы серебряных сплавов: 999, 960, 925, 916, 875, 800 и 720.

Проба серебра означает соотношение драгоценного металла и лигатуры. Лигатурой называют металлы, которые добавляют в сплав серебра для улучшения его физических свойств. В качестве такой лигатуры чаще всего используют медь, но так же могут применять и другие металлы: никель, кадмий, алюминий и цинк.

Для определения соотношения серебра и лигатуры в России и ряде европейских государств принята метрическая система, которая определяет соотношение серебра к 1000 единиц сплава. По этой системе 925 проба серебра означает, что на 1000 единиц сплава приходиться 925 единиц этого благородного металла или другими словами в 1 кг сплава будет 925 грамм чистого серебра.
Пример маркировки серебряного изделия: СрМ 925 (сплав из 92,5% серебра и 7,5% меди).

Самое чистое серебро 999 пробы используют только для изготовления слитков и серебряных коллекционных монет, так как в чистом виде серебро крайне мягкий металл, который непригоден даже для изготовления ювелирных изделий.

Сплав серебра 960 пробы. По качеству и механическим свойствам практически не отличается от чистого серебра. Используется в ювелирном деле для изготовления тонких, высокохудожественных изделий.

Сплав серебра 925 пробы называется также "стандартное серебро". Имеет благородный серебристо - белый цвет и высокие антикоррозийные и механические свойства. Широко применяется в ювелирном искусстве для изготовления различных украшений.

Сплав 916-й пробы заслуженно считается хорошим столовым серебром. Именно этот сплав используется для изготовления наборов, украшенных эмалевым покрытием или позолотой.

Сплав серебра 875 пробы используется при промышленном изготовлении ювелирных изделий. Из-за высокой твердости труднее, чем предыдущие сплавы, поддается механической обработке.

Сплав серебра 830 пробы отличается от предыдущей только процентом содержания серебра - не менее 83%. По техническим, механическим качествам и сфере применения незначительно отличается от 875 пробы.

Сплав серебра 800 пробы. Дешевле описанных сплавов, имеет заметную желтоватую окраску и малую стойкость на воздухе. Пластичность этого сплава значительно ниже, чем у выше приведенных. Из положительных качеств следует отметить высокие литейные свойства, что дает возможность использовать его для изготовления столовых приборов.

Сплав серебра 720 пробы. Имеет множество отрицательных свойств: тугоплавкость, яркая желтоватая окраска, низкая пластичность, твердость. Используется только в промышленности.

ПРИМЕНЕНИЕ СЕРЕБРА

Благодаря своим уникальным свойствам: высоким степеням электро- и теплопроводности, отражательной способности, светочувствительности и т. д. - серебро имеет очень широкий диапазон применения. Его применяют в электронике, электротехнике, ювелирном деле, фотографии, точном приборостроении, ракетостроении, медицине, для защитных и декоративных покрытий, для изготовления монет, медалей и других памятных изделий. Области применения серебра постоянно расширяются, и его применение - это не только сплавы, но и химические соединения.

В настоящее время коло 35% всего производимого серебра расходуется на производство кино и фотоматериалов.
20% виде сплавов используется для изготовления контактов, припоев, проводящих слоев в электротехнике и электронике.
20 - 25% произведенного серебра служит для производства серебряно-цинковых аккумуляторов.
Остальная часть благородного металла используется в ювелирной и других отраслях промышленности.

Применение серебра в промышленности

Серебро обладает наибольшей электропроводностью, теплопроводностью и стойкостью к окислению кислородом при обычных условиях. Поэтому оно широко применяется для контактов электротехнических изделий, например, контакты реле, ламели, а также для многослойных керамических конденсаторов, в СВЧ технике как покрытие внутренней поверхности волноводов.

Медносеребряные припои ПСр-72, ПСр-45 и другие, применяются для пайки разнообразных ответственных соединений, в том числе, разнородных металлов.

Большое количество серебра постоянно расходуется для производства серебряно-цинковых и серебряно-кадмиевых аккумуляторных батарей, обладающих очень высокой энергоплотностью и массовой энергоёмкостью и способных при малом внутреннем сопротивлении выдавать в нагрузку очень большие токи.

Галогениды серебра и нитрат серебра применяются в фотографии, так как обладают высокой светочувствительностью.
Иодистое серебро применяется для управления климатом («разгон облаков»).

Используется как покрытие для зеркал с высокой отражающей способностью (в обычных зеркалах используется алюминий).

Серебро применяется в качестве добавки (0,1-0,4 %) к свинцу для отливки токоотводов положительных пластин специальных свинцовых аккумуляторов (очень большой срок службы (до 10-12 лет) и малое внутреннее сопротивление).

Как катализатор в реакциях окисления, например при производстве формальдегида из метанола, а также эпоксида из этилена.

Хлорид серебра применяется в хлор-серебряно-цинковых батареях, а также для покрытий некоторых радарных поверхностей. Кроме того, хлорид серебра, прозрачный в инфракрасной области спектра, используется в инфракрасной оптике.

Используется в качестве катализатора в фильтрах противогазов.

Фосфат серебра применяется для варки специального стекла, используемого для дозиметрии излучений. Примерный состав такого стекла: фосфат алюминия - 42 %, фосфат бария - 25 %, фосфат калия - 25 %, фосфат серебра - 8 %.

Монокристаллы фторида серебра применяются для генерации лазерного излучения с длиной волны 0,193 мкм (ультрафиолетовое излучение).

Ацетиленид серебра (карбид) изредка применяется как мощное инициирующее взрывчатое вещество (детонаторы).

Перманганат серебра, кристаллический тёмно-фиолетовый порошок, растворимый в воде; применяется в противогазах. В некоторых специальных случаях серебро так же используется в сухих гальванических элементах следующих систем: хлор-серебряный элемент, бром-серебряный элемент, йод-серебряный элемент.

Применение серебра в медицине

Используется как дезинфицирующее вещество, в основном для обеззараживания воды. Ограниченно применяется в виде солей (нитрат серебра) и коллоидных растворов (протаргол и колларгол) как вяжущее средство.
Серебро зарегистрировано в качестве пищевой добавки Е174.
При небольших ранах, ссадинах и ожогах применяют бактерицидную бумагу, пропитанную нитратом и хлоридом серебра.
Серебро способствует рассасыванию опухолей, активизирует процесс восстановления органов после болезни.
Пластинки серебра, наложенные на область толстого кишечника, активизируют его работу и улучшают перистальтику.

Применение серебра в ювелирной промышленности

В качестве ювелирного материала серебро известно более шести тысячелетий. Аргентум - самый белый из драгоценных металлов, и это его качество активно используется при создании украшений. Нейтральный цвет этого металла отлично сочетается с черным, естественным для него - при окислении серебро темнеет, а комбинация белого и черненого серебра очень эффектна. Это и материал для тонких, нежных классических украшений, и для традиционных филигранных предметов, для крупных этнических браслетов и колец и для суперсовременных дизайнерских новинок. Серебро наилучшим образом сохраняет формы традиционного искусства, при этом служа материалом и испытательной площадкой для смелых творческих экспериментов. Серебро - материал, в котором крупные украшения в национальном стиле выглядят наиболее эффектно.

Украшения из серебра - признак вкуса, идеальное дополнение к любому костюму, как официальному, так и неформальному. Они прекрасно смотрятся как самостоятельно, так и в сплаве с золотом или платиной. Сдержанное благородство, которое отличает ювелирные украшения из серебра, как нельзя лучше подчеркивают вкрапления драгоценных камней, будь то бирюза, топаз или сапфир.

ИНВЕСТИРОВАНИЕ В СЕРЕБРО

Этот драгоценный металл часто применяется, как способ инвестирования средств. Инвесторы используют серебро для диверсификации рисков, однако торговля контрактами на него требует немалых вложений.

Серебро можно купить в банке в виде драгоценных слитков различного веса. Лучше всего слитки хранить в банке, арендовав отдельную ячейку. Таким образом вы не будете переплачивать налог. Инвестиции в серебро через покупку слитков привлекательны в том плане, что вы сможете почувствовать себя реальным владельцем драгоценного металла. Именно такой способ инвестирования в серебро рекомендуют уверенные в активном росте цен на этот металл инвесторы.

Инвестиционные монеты также можно купить в банках. Не путайте обычные коллекционные монеты с инвестиционными. Коллекционные монеты имеют сильно завышенную цену, которая далека от реальной цены на металл. Инвестиционные монеты создаются специально с целью инвестиций в драгоценные металлы. Их тоже лучше не забирать из банка, а положить в ячейку.

ОМС – обезличенный металлический счет, относительно издержек, наиболее привлекательный способ инвестирования в серебро. Здесь придется заплатить лишь налоги на прибыль после продажи. Главный недостаток в том, что такие счета не всегда обеспечены реальным металлом, и банки могут устанавливать любые цены, далекие от реального положения дел на рынке драгоценных металлов, особенно если цена на серебро подскочит резко вверх (что возможно, по мнению некоторых аналитиков).

Еще один привлекательный способ выгодного вложения - покупка акций предприятий, добывающих серебро.

Не нужно вкладывать деньги в ювелирные изделия из серебра, если это не произведения искусства. Цена этих украшений очень завышена, а продать их вы сможете только по цене лома.

Быстрый поиск по тексту

Благородный металл белого цвета

Серебро относится к группе древнейших металлов. Человечеству оно знакомо уже около 6 тысяч лет. Тогда оно было найдено на территории Передней Азии. Такое раннее знакомство человека с серебром обусловлено нахождением серебра в виде самородков, иногда достаточно крупного размера. Его не приходилось добывать из руды.

Существует легенда о первом обнаружении металла. Во время охоты егерь, что служил при королевском дворе привязал коня и надолго его оставил одного. Конь долгое время бил копытом по одному и тому же месту. В итоге, раскопал небольшую яму из которой виднелся белый кусок непонятного происхождения. События происходили 968 году, при короле Оттоне 1 Великом, который на том месте заложил первый рудник.

Долгое время считалось, что белый металл дороже золота. Самым древним местом добычи серебра считается Сардиния, где металл был известен с эпохи энеолита.

Латинское название металла – аргентум происходит от индоевропейского корня.

Химический состав

В периодической системе Менделеева имеет название Argentum (Ag), атомный номер – 47, атомная масса – 107,8682, состоит из двух изотопов: 107Ag, 109Ag, период – 5, группа – 11.

Аргентум не растворяется и не реагирует с другими элементами. Исключение составляют:

• азотная кислота;
• хлорное железо;
• ртуть (с образованием амальгамы);

В соляной и серной кислотах серебро не растворяется, однако, при определенных условиях это может произойти. Серебро может раствориться в концентрате серной кислоты под воздействием высоких температур. А также в условиях присутствия свободного кислорода в соляной кислоте.

Серебро не поддается воздействию кислорода.

Структура кристаллической решетки серебра – кубическая гранецентрированная. Параметры – 486 Å.

Физические свойства серебра

Серебро обладает высокой пластичностью, что позволяет раскатать его до толщины в 0,00025 мм. За счет своего цвета и блеска имеет хорошую склонность к полировке.

Основные физические свойства аргентума:

– ρ = 10,491 г/см3;

• Температура плавления – 961,93 ᵒС;
• Температура кипения – 2167 ᵒС;
• Теплопроводность – 407,79 Вт/м×К;
• Твердость по шкале Мооса – 2,5-3

Серебро широко применяется во многих сферах промышленности благодаря своей электрической и теплопроводности.

Его применение незаменимо в изготовлении контактов для электротехники, для спаивания различных металлов.

Среди предметов, без которых современный человек не может обойтись – аккумуляторы для различных устройств. Они также изготавливаются при помощи аргентума с добавлением цинка и кадмия.

Металл используется как напыление различных поверхностей. Например, при изготовлении зеркал.

В промышленности применяется как катализатор, например, при изготовлении формальдегида метанола. Также как катализатор используется для противогазовых фильтров.

Йодид аргентума – инструмента управления погодой, если нужно «раздвинуть тучи».

Хлорид аргентума необходим для производства инфракрасной оптики.

Кроме того, металл имеет большой спрос в медицине, в изготовлении монет, в ювелирном деле.

Добыча серебра

Ученые сходятся во мнении, что добыча белого драгоценного металла в России началась при Петре I. Добыча велась на Урале и на Алтае.

Сегодня добывают драгоценный металл более, чем в 20 регионах нашей страны. Наибольшие запасы находятся в Магаданской области (19,4 тыс. тонн), в Красноярском крае (16,2 тыс. тонн), в Читинской области (16 тыс. тонн), в Республике Саха (10,1 тыс. тонн), в Республике Бурятия (9 тыс. тонн).

Примерно 80% от добытого серебра использует промышленность, остальное – ювелирная. Наиболее популярными методами добычи, которые используют по всему миру являются цианирование и амальгамирование.

По примерным подсчетам общее количество серебра в мире составляет 512 тонн. Лидерами по запасам являются:

• Перу;
• Чили;
• Польша;
• Австралия.

Искусственное серебро

Запасы аргентума на Земле, которые доступны для добычи не так богаты, поэтому есть смысл искусственно синтезировать этот драгоценный металл. В отличие от , существуют как лабораторные способы, так и способы домашнего синтеза кристаллов аргентума.

Серебро можно синтезировать, вырастив кристалл аргентума. Такой металл будет аналогом настоящего. Вырастить кристалл можно методом электролиза. В результате, получится чистое серебро. По своим физическим свойствам металл, полученный таким способом практически идентичен природному.

История открытия серебра весьма туманна. Еще в древние времена человек радовался обладанию этим металлом. Серебряный слиток был красив, его даже сравнивали со светом Луны и обозначали значком, похожим на Луну.

Металл был очень интересен тем, что его не нужно было добывать, так как он встречался в природе в первозданном виде, как и золото и не нуждался в сложном производстве выделения его из руды. Серебряный самородок имеет большой вес и обычно содержит примеси золота, меди, ртути, платины, висмута и сурьмы.

Самородное серебро Самородное серебро

Особым уважением металл пользовался у алхимиков, которые при помощи своих бесконечных опытов пытались превратить различные металлы в золото. Серебро, как им казалось, подходит для этих целей больше всего: оно обладало пластичностью и легко поддавалось обработке.

Вместе с тем еще в древности были замечены дезинфицирующие способности этого металла. Так врачи Египта использовали серебряные пластины при обработках ран. В этих случаях раны не гноились и заживали гораздо быстрее.

И еще один известный пример антибактериальных свойств серебра. Командный состав войска Александра Македонского был сохранен от кишечных инфекций, поразивших все войско, лишь потому, что пользовался серебряной посудой, в отличие от оловянной у рядовых солдат.

Историю «элемента серебро» можно проследить, начиная с 4 тысячелетия до нашей эры. Из достоверных источников, дошедших до наших времен, становится совершенно очевидно, что серебро было хорошо известно в Древнем Египте. В те времена этот металл встречался в самородном виде и именовался «белым золотом» из-за его незначительно добытого количества. Серебро не самородное, обычно покрытое темной пленкой налета-сульфида, распознать и найти было нелегко. Серебряные рудники появились уже гораздо позднее в Испании, Кипре и на Корсике.

Серебро для изготовления ювелирных изделий очень ценилось и продавалось за баснословные деньги. Самые богатые люди Рима старались иметь в доме главный предмет роскоши тех времен- серебряный предмет кухонной утвари- ложечку, сахарницу, солонку.

История происхождения серебра в древней Руси интересна и необычна. Здесь при взаиморасчетах, продаже и покупке товаров использовались серебряные бруски.

Рубль

Если вещь стоила дешевле, брусок разрубался. Отрубленная часть стала называться «рублем», отчего и получила свое название денежная единица России. А более мелкая монета с изображением всадника с копьем стала называться копейка.

История химического элемента «серебро»

Серебро — благородный металл серебристо-белого цвета. В таблице Менделеева химический элемент серебро находится в 11 группе переходных металлов, порядковый номер 47.

Латинское название серебра как химического элемента — Аrgentum, происходит от слова «argant», которое переводится как “белый, светлый» с санкскрита, древнего литературного языка Индии. Само же слово «санскрит» означает «совершенный, обработанный».

Ag — серебро, элемент периодической системы

По другим источникам название металлу дано от греческого слова «argos», что означает блестящий.

На многих языках серебро имеет похожие названия (англ. «silver”, нем.“Silber” и т.д.), На санкскрите Луна называется «сапра», отсюда и схожие названия.

Серебро, история металла.

Императорская печать Оттона I

Легенды о первом появлении серебра существуют с незапамятных времен и передаются из поколения в поколение. Говорят, что во время охоты королевский егерь привязал коня к дереву, а сам последовал за господином. Конь же от долгого ожидания стал бить копытами и нечаянно разрыл необычные светлые камни. Король, а это был основатель Священной Римской империи Оттон 1 Великий, понял, что напал на настоящий клад и на этом месте в 968 году был заложен первый в Европе серебряный рудник. Как в последствии оказалось один из самых богатейших, который приносил прибыль шесть веков. (Существуют подлинные записи немецкого металлурга Георга Агриколы, жившего с 1494 по 1555 г.)

Следует заметить, что Центральная Европа (Испания, Греция, Германия, Чехия и др.) в давние времена обладала огромными залежами серебряных самородков. Самый знаменитый из них общей массой около 20 тонн был обнаружен в Саксонии в 1477 году.

Вместе с тем похожий самородок был найден в ХХ веке в Канаде. Размеры его поражают: длина составляла 30 метров, а высота 18 метров. Содержал этот слиток 20 тонн чистого серебра.

Всему миру известны с древних времен и рудники Чехии, расположенные рядом с городом Иоахимсталь. Здесь чеканились огромными тиражами европейские серебряные монеты, названные «Иоахимсталерами».

Иоахимсталер

С течением времени слово укоротилось и в обиходе такие монеты стали называться «талерами». Серебряный талер на долгие годы стал самой распространенной европейской монетой. Считается, что и современное название «доллар» произошло тоже от талера.

Ефимок

Кстати, на Руси название это не прижилось, и монету называли «ефимкой».

В XIV-XVI вв бурно процветала разработка серебряных месторождений в Европе. Выработка составляла десятки и сотни тонн, что соответственно привело к быстрому истощению рудников. Содержание ее в земной коре в тысячу раз меньше, чем меди, например.

В настоящее время добыча серебра ведется из минералов, где основной компонент Ag 2 S

минерал, основной компонент Ag2S

либо из полиметаллических руд, где присутствуют цинк, медь и свинец.

В честь серебра даже названо целое государство. Это единичный случай в истории. В начале XVI века испанские конкистадоры, поднимаясь по южноамериканской реке были поражены огромным количеством изделий из серебра у местных индейцев. Эту реку стали называть Ла-Плата («серебряная»), а потом и сама страна получила такое же название. Однако после освобождения от господства колонизаторов местные жители решили назвать свою страну более звучным именем Аргентина, основой чему послужило название серебра на латыни -«аргентум».

Серебряная река

Серебро - Ag, минерал класса самородных элементов, кристаллизуется в кубической сингонии, кубически-гексоктаэдрический вид симметрии. Встречается в аргенитах (сульфид) и роговом серебре (хлорид серебра), добывается также как побочный товар очистки купрума и свинца. Серебро было одним из первых металлов, освоенных человеком. Является великолепным проводником тепла и электричества. Главным производителем серебра является Мексика, хотя серебряные руды разбросаны по всему миру.

Смотрите так же:

СТРУКТУРА

Сингония кубическая; гексаоктаэдрический в. с. ЗL 4 4L 6 3 6L 2 9РС. Кристаллическая структура. Гранецентрированный куб. Облик кристаллов. Правильно образованные кристаллы очень редки. Встречающиеся формы: {100}, {111}. Двойники по (111). Агрегаты. Встречается иногда в виде типичных «вязаных» перистых дендритов, тонких неправильных пластин и листочков. Характерны также моховидные, волосовидные и проводочные формы. Наиболее распространены зерна неправильной формы и более крупные сплошные скопления — самородки.

СВОЙСТВА

Цвет серебряно-белый, часто с жёлтой, коричневой или черной побежалостью. Серебро с поверхности довольно быстро окисляется на воздухе и тем быстрее, чем больше примесей оно содержит, при этом цвет поверхности изменяется до чёрного с отливом различных оттенков. Блеск металлический до матового, цвет черты серебряно-белый, блестящий. Твердость 2,5 -3. Плотность 9,6 -12. Спайность отсутствует, излом раковистый. Весьма пластичное, гибкое, ковкое. Обладает максимальной среди металлов тепло- и электропроводностью. Является диамагнетиком. Под паяльной трубкой легко плавится. С НСI реагирует, образуя белый творожистый осадок (АgCl). Реакция с Н 2 S дает чёрное окрашивание.

ЗАПАСЫ И ДОБЫЧА

По СССР крупные месторождения не известны. Самородки серебра в прежнее время находили в Турьинских рудниках на Северном Урале, в ряде свинцово-цинковых месторождений Алтая, Казахстана, Восточной Сибири и в других местах.
Из иностранных месторождений большой известностью пользовались месторождения: Конгсберг(Норвегия), где самородное серебро встречалось до глубины 900 м, Кобальт(Канада), Шнееберг(Германия).
Добыча серебросодержащих руд может производиться подземным или открытым способом. Сначала при помощи специальных приборов геологоразведчики проверяют шахты под землей на предмет содержания полезных ископаемых и драгоценных металлов. После обнаружения богатых серебром участков в соответствующих местах делают отверстия, в которые закладывают взрывчатку. Поднятые взрывом на поверхность шахты осколки серебросодержащей руды измельчают промышленным способом. Из руды драгоценный металл извлекают методами амальгации и цианирования.

ПРОИСХОЖДЕНИЕ

Образование самородного серебра в природе во многом аналогично образованию меди. Оно вместе с другими серебросодержащими минералами встречается в гидротермальных жильных месторождениях в ассоциации с аргентитом (Ag2S) и кальцитом (месторождение Конгсберг в Норвегии), иногда в ассоциации со сложными сернистыми, мышьяковистыми, сурьмянистыми соединениями разных металлов, в том числе никеля и кобальта.
В экзогенных условиях оно, так же как и самородная медь, встречается в зонах окисления месторождений сернистых и мышьяково-сурьмянистых руд, являясь продуктом их разложения и восстановления из поверхностных растворов различными органическими соединениями. Образующееся в этих условиях самородное серебро нередко имеет вид дендритов, пластинок, моховидных, проволочных, волосовидных форм и др. Экспериментально доказано, что тончайшие нитевидные и дендритовые образования, иногда в виде красивых узоров, образуются на кусочках угля из раствора, особенно в присутствии растворимых органических соединений.
В поверхностных условиях самородное серебро менее устойчиво, чем золото. Оно часто покрывается пленками и примазками черного цвета. В местностях с жарким, сухим климатом с поверхности нередко переходит в устойчивые галоидные соединения (AgCl и др.).

ПРИМЕНЕНИЕ

Серебро применяется главным образом в сплавах с медью для выделки серебряных изделий, монет и др. Чистое серебро употребляется для филигранных работ, изготовления тиглей для плавления щелочей, для серебрения, для получения химических соединений и других целей. Главная масса серебра (около 80%) добывается не в самородном виде, а в качестве побочного продукта из богатых серебром свинцово-цинковых, золотых и медных месторождений.
Области применения серебра постоянно расширяются, и его применение - это не только сплавы, но и химические соединения. Определённое количество серебра постоянно расходуется для производства серебряно-цинковых и серебряно-кадмиевых аккумуляторных батарей, обладающих очень высокой энергоплотностью и массовой энергоёмкостью и способных при малом внутреннем сопротивлении выдавать в нагрузку очень большие токи.

Серебро (англ. Silver) — Ag

КЛАССИФИКАЦИЯ

Hey’s CIM Ref1.2

Strunz (8-ое издание)	1/A.01-20
Nickel-Strunz (10-ое издание)	1.AA.05
Dana (7-ое издание)	1.1.1.2
Dana (8-ое издание)	1.1.1.2

Открытие. Добыча

Названия от слова серебро

Возможна нехватка серебра и рост цен

История столового серебра

Происхождение названия

Нахождение в природе

Физические свойства

Самородок серебра

Химические свойства

Биохимия

Применение

Серебряная вода

В медицине

Физиологическое действие

Биологическая активность

Столовое серебро

Благотворное влияние на организм человека

Свойства

Уход за предметами торговли

Чистка и очистка

Уход за столовыми приборами

Соединения

Соединения одновалентного серебра

Неорганические соединения

Координационные соединения

Соединения двухвалентного серебра

Неорганические соединения

Координационные соединения

Соединения трехвалентного серебра

В Российской Федерации первое Серебро было добыто 1704 году на Нерчинских рудниках Забайкалья. Некоторое количество добывалось на Алтае. Лишь в середине XX века освоены многочисленные месторождения на Дальнем Востоке.

В 2008 году всего добыто 20 900 т Серебра. Лидером добычи является Перуанская республика (3 600 т), далее следуют Мексика (3 000 т), (2 600 т), Республика Чили (2 000 т), (1 800 т), Польша (1 300 т), США (1 120 т), Канада (800 т).

На 2008 год, лидером добычи Серебра в Российской Федерации является Организация Полиметалл, добывшая в 2008 году 535 т.

Мировые запасы Серебра оцениваются в 570 000 т.

Столовое Серебро

Минимальной концентрации Серебра в воде (0,01 мг/л) достаточно для уничтожения более 260 разновидностей патогенных микробов, вирусов и грибков. Для сравнения: обычный антибиотик убивает около 6 видов микробов...

Столовое Серебро - признак богатства и здоровья. Таким образом становится понятно, что столовое Серебро не только признак благополучия или богатства, но и средство профилактики и здоровья !

Из истории: известно, что за 2500 лет до Рождества Христова египетские воины использовали Серебро для лечения своих ран - накладывали на них очень тонкие серебряные пластины, и раны быстро заживали.

Персидский царь Кир, по свидетельству Геродота, во время длительных походов хранил воду только в серебряных бочках . Таким образом ему удалось избежать множества заболеваний, распространенных в то время. В конце XIX столетия швейцарский ботаник Карл Негели установил, что под влиянием Серебра, введенного в воду, в ней гибнут все вредные микроорганизмы. Ионы Серебра препятствуют размножению болезнетворных бактерий, вирусов и грибков.

Благотворное влияние на организм человека В настоящее время Серебро рассматривается не просто как Металл, способный убивать микробы, а как микроэлемент, являющийся необходимой и постоянной составной частью тканей любого животного и растительного организма.

Веками великолепные антибактериальные свойства Серебра используются в лечении множества воспалительных заболеваний. Древние греки и римляне хранили жидкости в серебряных сосудах , зная, что таким образом улучшаются их свойства. В народной медицине Стран Востока традиционно применяют Серебро более тысячи лет. Первые американские поселенцы, продвигаясь по Дикому Западу, в дороге хранили молоко в сосудах с серебряным Долларом на дне . В церковных церемониях не случайно при причастии используются серебряные кубки - это предотвращает распространение инфекций среди паствы.

До настоящего времени считается не только престижным, но и гигиеничным использование серебряных столовых приборов. На всех космических шаттлах при подготовке к употреблению вода обогащается Серебром; на авиалайнерах используются серебряные водяные фильтры. Все чаще при очистке воды в бассейнах применяется Серебро - оно не раздражает слизистые оболочки и более эффективно как антисептик. В Японии с помощью Серебра очищается воздух. В Швейцарии широко применяют серебряные фильтры в домах и офисах.

Основоположником научного изучения механизма действия Серебра на микробную клетку является швейцарский ботаник Карл Нигели, который в 80-е годы ХIХ века установил, что взаимодействие не самого Металла, а его ионов с клетками микроорганизмов вызывает их гибель. Это явление он назвал олигодинамией (от греч. «олигос» - малый, следовый, и «динамос» - действие, т.е. действие следов). Ученый доказал, что Серебро проявляет олигодинамическое действие только в растворенном (ионизированном) виде.

Немецкий ученый Винцент, сравнивая активность некоторых Металлов, установил, что наиболее сильным бактерицидным действием обладает Серебро, меньшим - Медь и Золото.

Большой Вклад в изучение антимикробных свойств серебряной воды, ее применения для обеззараживания питьевой воды и пищевых продуктов внесен академиком Л.А. Кульским. Его экспериментами, а позднее и Работами других исследователей доказано, что именно ионы Металлов и их диссоциированные соединения (вещества, способные распадаться на ионы) вызывают гибель микроорганизмов. Медико-биологическими исследованиями установлено, что бактерицидные свойства Серебра объясняются уникальной способностью его ионов блокировать ферменты болезнетворных микроорганизмов, что приводит к их гибели. При этом микроорганизмы, необходимые для жизнедеятельности человека, сохраняются.

Известно, что благодаря бактерицидным свойствам Серебра, посуда , изготовленная и служившая видным военачальникам, помогла им во время военных походов практически не страдать от кишечных заболеваний. Недаром с середины XIII века Серебро становится традиционным материалом для изготовления посуды. В силу физических и химических свойств Серебра: великолепная ковкость, пластичность, белый цвет, бактерицидность. Посуда, сделанная из Серебра, становилась подлинной драгоценностью. Роскошные чаши, подносы, сервизы служили не только предметами праздничной сервировки стола, но и достойными подарками, становясь впоследствии экспонатами музейных коллекций. Кроме того, столовое Серебро на протяжении многих веков считалось символом достатка и респектабельности. Известен факт, что в семье графа Орлова, одного из фаворитов Екатерины II, в обиходе был сервиз , состоявший из 3275 серебряных предметов, на изготовление которых ушло более 2 тонн Серебра! Само Серебро мастера украшали плетениями из него же, чернью, сканью, зернью, эмалью.

Медиками доказано положительное влияние Серебра на Процессы жизнедеятельности человека и животных. Серебро значительно повышает специфическую защиту организма человека, что особенно полезно при низкой иммунной активности организма.

Свойства

Чистое Серебро - сравнительно мягкий и пластичный Металл: из 1 г Серебра можно вытянуть тончайшую проволочку длиной почти 2 км! Серебро - довольно тяжелый Металл: по плотности (10,5 г/см3) оно лишь немного уступает Свинцу. По электропроводности же и теплопроводности Серебру нет равных (поэтому серебряная ложка в стакане горячего чая быстро нагревается). Плавится Серебро при относительно низкой температуре (962° С), что значительно облегчает его обработку. Серебро легко сплавляется со многими Металлами; небольшие добавки Купрума делают его более твердым, годным для изготовления различных Предметов торговли.

«Серебро не окисляется на воздухе, - писал Д.И.Менделеев в своем учебнике Основы химии, - а потому причисляется к разряду так называемых благородных Металлов. Оно обладает белым цветом, гораздо более чистым, чем для всех других известных Металлов, в особенности, когда оно представляет химическую чистоту... Химически чистое Серебро столь мягко, что стирается весьма легко...» Но хотя Серебро с кислородом непосредственно не реагирует, оно может растворять значительные количества этого газа. Даже твердое Серебро при температуре 450° С способно поглотить пятикратный объем кислорода. Значительно больше кислорода (до 20 объемов на 1 объем Серебра) растворяется в жидком Металле. Это свойство Серебра приводит к красивому (и опасному) явлению - разбрызгиванию Серебра, которое известно с древних времен. Если расплавленное Серебро поглотило значительные количества кислорода, то затвердевание Металла сопровождается высвобождением большого количества газа. Давлением выделяющегося кислорода корка на поверхности застывающего Серебра разрывается, часто с большой силой. В результате происходит внезапное взрывное разбрызгивание Металла. При 170° С Серебро на воздухе покрывается тонкой пленкой оксида Ag2О, а под действием озона образуются высшие оксиды Ag2O2 и Ag2O3. Но особенно «боится» Серебро иода, например, иодной настойки и сероводорода. Во многих домах есть серебряные (или посеребренные) Предмета торговли - старые монеты, ложки, вилки, подстаканники, кольца, цепочки, другие украшения. Со временем они часто тускнеют и даже могут почернеть. Причина - действие сероводорода. Его источником могут быть не только тухлые яйца, но и резина, некоторые полимеры. В присутствии влаги Серебро легко реагирует с сероводородом с образованием на поверхности тончайшей пленки сульфида: 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O; из-за неровностей поверхности и игры света такая пленка иногда кажется радужной. Постепенно пленка утолщается, темнеет, становится коричневой, а потом черной. Сульфид Серебра не разрушается при сильном нагреве, не растворяется в кислотах и щелочах. Не очень толстую пленку можно удалить механически, отполировав предмет зубной пастой или порошком с мыльной водой...

Уход за серебряными Предметами торговли

Не является тайной то, что даже чистое Серебро темнеет под влиянием условий окружающей среды и требует периодической чистки. Серебро легко реагирует с сероводородом, особенно во влажной среде, покрываясь поверхностным «червленым Серебром». А так как в воздухе постоянно присутствует сероводород, то на воздухе Серебро со временем темнеет. Но не стоит унывать, что Ваше любимое украшение потеряло товарный вид. Привожу несколько способов, с помощью которых можно вернуть ювелирным Предметам торговли блеск. Например, Предмета торговли можно промыть в теплой воде с питьевой содой (50г на 1 литр воды) или мыльной воде (либо моющее бытовое средство без отбеливающего эффекта) с нашатырным спиртом (1 ст. ложка на 1 литр воды). После промывки Предмета торговли ополаскивают и протирают насухо мягкой тканью. От пятен плесени на серебряных вещах можно избавиться, если потереть их тряпочкой, смоченной подогретым 6%-м раствором уксуса. Украшения с эмальюкислотах ватным тампоном с нанесенной на него смесью зубного порошка с несколькими каплями нашатырного спирта. Не лишним будет и напоминание о правилах хранения ювелирных Предметов торговли. Во избежание появления на ювелирных украшениях темных пятен от прикосновения с влажной кожей, необходимо при снятии украшения сразу же протереть их сухой фланелью.

При выполнении различных хозяйственных работ, а также при соприкосновении с химикатами, рекомендуется снимать кольца, браслеты, и другие ювелирные Предмета торговли, что предохраняет их от повреждений и загрязнений. Рекомендуется также снимать украшения при употреблении косметических средств, приготовленных на основе солей ртути и Серы ( легко образует с Серебром сернистые соединения черного цвета). Темные пятна на серебряных Предметах торговли оставляет йод. Хранить ювелирные Предмета торговли следует в футлярах в сухом помещении. Чтобы серебряные вещи дольше сохраняли блеск, храните их так, чтобы они не касались друг друга и остальных украшений.

Приобретая столовые приборы из Серебра, Вы заботитесь и о своем здоровье. Благодаря своей высокой бактерицидности Серебро предохраняет от многих инфекционных, желудочных и легочных болезней. Этот Металл укрепляет сердце, улучшает зрение, помогает при урологических заболеваниях, утоляет жажду. Хорошо известен старинный обычай - хранить воду в серебряных сосудах.

Уход за Серебром очень важен для поддержани я серебряных предметов в красивом состоянии. На этой странице вы можете прочитать несколько способов по чистке и очистке Серебра и посеребряных предметов.

Чистка и очистка Серебра

Очистить Серебро от темных пятен можно раствором аммиака !

Для удаления темного налета с серебряных, посеребренных Предметов торговли, столовых приборов нужно вымыть их в теплой мыльной воде, а затем почистить мягкой тряпочкой с нанесенной на нее смесью порошкообраз­ного мела (зубного порошка) с несколькими каплями нашатырного спирта , после чего вымыть чистой водой и протереть. Также блеск сильно потускневших серебряных Предметов торговли можно восстановить, если вымыть их сначала любым моющим средством, а затем раствором гипосульфита натрия (20 г фотографического гипосульфита натрия на 100 мл воды) и теплой водой.

Можно освежить серебряные, посеребренные и мельхиоровые Предмета торговли, вымыв их в теплой воде с питьевой содой (17 г на 1л воды) или в теплой мыльной воде с добавлением нашатырного спирта (2 столовые ложки на 1 л воды), затем сполоснуть чистой водой и протереть.

От пятен плесени на серебряных вещах можно избавиться, если протереть их тряпочкой, смоченной подогретым 6%-м раствором уксуса.

Чтобы украшения радовали глааммиакаими тоже надо ухаживать. Во-пер­вых, чтобы предохранить ювелирные Предмета торговли от загрязнения и поврежде­ний, их надо снимать на время домашних работ, а также при пользовании косметическими средствами.

Если серебряная цепочка или кольцо покрылись темным налетом, помойте украшение в теплой мыльной воде, затем почистите мягкой тряпочкой, смоченной в смеси нашатырного спирта и зубного порошка, еще раз помойте чистой теплой водой и протрите.

Уход за столовыми приборами

Для Предметов торговли с серебряным или золотым покрытием требуются особые условия ухода. Посеребренные Предмета торговли не должны соприкасаться с резиной, так как она содержит серу, которая является Катализатором само оксидирования Серебра. Следует помнить, что Серебро и Золото весьма мягкие материалы и легко царапаются, поэтому столовые приборы с покрытием требуют бережного обращения. Столовые приборы с покрытиями из драгметаллов следует регулярно чистить специализированными средствами. Столовое Серебро должно храниться в специально предназначенных футлярах в прохладном месте. Зеркальная поверхность полированного Серебра и первоначальный цвет сохраняются в течение длительного времени, если после каждого мытья или споласкивания оно тщательно вытирается или высушивается насухо. При возникновении незначительного темного налета на поверхности Предметов торговли он может быть удален мытьем в теплой воде с добавлением пищевой соды (50 грамм на 1 литр). После этого Серебро протирается насухо мягкой тканью. В случае сильного потемнения или загрязнения поверхности Предметов торговли необходимо использовать специальные средства для чистки Серебра (например, "Dipping Bath for Argentum" немецкой Компании «Delu» или его итальянский аналог Компании «Silbo». Из отечественных чистящих средств наиболее эффективен «ФЛЮР» - уникальная разработка НИИювелирпрома, входящего в состав ОАО «Русские самоцветы». В случае наличия золотого декоративного покрытия на поверхности предметов столового Серебра необходимо особенно тщательно следить за его сохранностью: нанесенное тонким слоем оно может быть повреждено или уничтожено при сильном трении или нагреве Предмета торговли до температуры 100°С. Нельзя допускать механического деформирования предметов сервировки стола (сгибания, излома и пр.), так как при этом защитно-декоративные покрытия на этих Предметах торговли могут разрушаться и отслаиваться от Серебра.

Соединения

Известны соединения, в которых Серебро одно-, двух- и трех- валентно.В отличие от устойчивых соединений одновалентного Серебра соединения двух-и трехвалентного Серебра немногочисленны и мало устойчивы.

Соединения одновалентного Серебра

Известны многочисленные устойчивые соединения (простые и координационные) одновалентного Серебра. Ион одновалентного Серебра Ag+ с радиусом 1.55(диамагнитен, бесцветен, гидратирован, легко поляризуется, является окислителем (легко восстанавливается различными восстановителями до металлического Серебра) и играет роль Катализатора в реакции окисленияиона марганца (II) анионом: S202-8. Большинство соединений Серебра (I) плохо растворимо в воде. Нитрат, перхлорат, хлорат, фторид растворяются в воде, а ацетат и сульфат Серебра растворимы частично. Соли Серебра (I) белые или слегка желтоватые (когда

аннон соли бесцветен). Вследствие деформируемости электронных оболочек иона серебра(I) некоторые его соединения с бесцветными анионами окрашены. Многие из соединений Серебра (I) окрашиваются в серый под действием солнечного света, что обусловлено Процессом восстановления до металлического Серебра. У солей серебра(I) мало выражена склонность к гидролизу. При нагревании солей Серебра со смесью карбоната натрия и угля образуется металлическое Серебро:

2AgNO3 + Na2CO3 + 4С = 2Ag + 2NaNO2 + 5CO

Известны многочисленные координационные соединения серебра(I), в которых координационное число Серебра равно 2, 3 и 4.

Неорганические соединения

Окись Серебра, Ag2O, получают при обработке растворов AgNO3 щелочами или растворами гидроокисей щелочноземельных Металлов:

2AgNO3 + 2КОН = Ag2O + 2KNO3 + Н2O

Окись Серебра представляет собой диамагнитный кристаллический порошок (кубические кристаллы) коричнево-черного цвета с плотностью 7,1 — 7,4 г/см3, который медленно чернеет на свету высвобождая кислород, и разлагается на элементы при нагреваний до +200°C:

Водород, окись углерода, перекись водорода и многие Металлы

восстанавливают окись Серебра в водной суспензии до металлического Серебра. При окислении Ag2O озоном образуется окись серебра(II) Окись Серебра (I) растворяется в плавиковой и азотной кислотах в солях аммония, в растворах цианидов щелочных Металлов, в аммиаке и т. д.

Ag2O + 2HF = 2AgF + Н2O

Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3

Ag2O + 2(NH4)2CO3 = 2CO3 + 2H2O +CO2

Ag2O + 4KCN + H2O = K + 2KOH

Ag2O + 4NH4OH = 2OH + 3H2O или

Ag2O + 4NH3 + H2O = 2OH

При хранении гидроокись диамминсеребра OH (которая является растворимым основанием с окислительными cсвойствами) превращается в способный взрываться имид Серебра;

2OH = Ag2NH + 3NH3 + 2H2O

Растворы хлоридов щелочных Металлов превращают окись серебра(I) в хлорид серебра(I), а при действии избытка HgI2 нa Ag2O образуется Ag2. Окись Серебра — энергичный окислитель по отношению к соединениям хрома(III), альдегидам и галогенопроизводным углеводородов:

5Ag2O + Cr2О3= 2Ag2CrO4 + 6Ag

3Ag2O + 2Cr(OH)3 + 4NaOH = 2Na2GrO4 + 6Ag + 5H2O

Окисление галогенопроизводных углеводородов приводит к обраводорода/span> спиртов, а окисление альдегидов — соответствующих кислот. Растворы сульфидов щелочных Металлов и водные суспензии сульфидов тяжелых Металлов превращают окись Ag2O в сульфид Ag2S. кислотахуспензии окиси Серебра применяются в медицине как антисептическое

2Ag + F2 = 2AgF + 97,4 ккал

Ag2CO3 + 2HF = 2AgF + H2O + CO2

Ag2O + 2HF = 2AgF + H2O

Ag = AgF + BF3

Выделение кристаллов AgF из водного раствора осуществляется путем концентрирования в вакууме в темноте. Соединение AgF представляет собой расплывающиеся на воздухе бесцветные гранецентрированные кубические кристаллы с плотностью 5,85 г/см3 и температурой плавления +435°C; фторид Серебра плохо растворим в спирте, легко растворим в воде (в отличие от остальных галогенидов Серебра) и в аммиаке; его нельзя хранить в стеклянной посуде, поскольку он разрушает стекло. Под действием паров воды и водорода при нагревании фторид Серебра восстанавливается до металлического Серебра:

2Ag+ Н2O = 2Ag + 2HF + Ѕ O2

2AgF + Н2 = 2Ag + 2HF

Ультрафиолетовые лучи вызывают превращение фторида Серебра в полуфторид Ag2F. Водный раствор фторида Серебра служит для дезинфекции питьевой воды.

Известны кристаллогидраты AgF .nH2О (где п — 1, 2, 4) и фторокислоты H, H3. Моногидрат AgF . Н2О осаждается в виде светло-желтых кубических кристаллов при упаривании в вакууме раствора безводного AgF в воде. Дигидрат AgF . 2H20, представляющий собой твердые бесцветные призматические кристаллы с температурой плавления +42°C, выпадаеаммиаканцентрированных растворов AgF. Из раствора, полученного растворением Ag2O в 20%-ной плавиковой кислоте, выпадают кристаллы AgF . 4Н20. При охлаждении раствора Aкислотыавиковой кислоте осаждаются бесцветные кристаллы H3, которые при 0°C в токе воздуха превращаются в белые кристаллы H. Хлорид Серебра, AgCl, встречается в природе в виде Минерала кераргирита и может быть получен обработкой металлического Серебра хлорной водой, взаимодействием элементов при высокой температуре, действием газообразного НСl на Серебро (выше +1150°C), обработкой соляной кислотой Серебра в присутствии воздуха (кислорода или другого окислителя), действием растворимых хлоридов на Серебро, обработкой растворов солей Серебра соляной кислотой или раствором какого-либо хлорида.

Соединение AgCl представляет собой диамагнитные белые кубические гранецептрированные кристаллы с т. пл. +455°C и т. кип. +155аммиакеорид Серебра растворяется в растворах хлоридов (NaCl, KС1, NH4C1, СаС12, MnCl2). цианидов, тиосульфаводорода ратов щелочных Металлов и аммиаке с образованием растворимых и бесцветных координационных соединений

AgCl + КСl = K

AgCl + 2Na2S2O3 + Na3 + NaCl

AgCl + 2KCN = K + KCl

AgCl + 2NH3 = Cl

Под действием света хлорид Серебра восстанавливается (окрашиваясь в фиолетовый, а затем в черный цвет) с высвобождением ребра и хлора: AgCl = Ag + 1/2Cl2. На этой реакции основывается применение хлорида Серебра в фотопленках.

Бромид Серебра, AgBr, встречается в природе в виде Минерала бромаргирита. В лаборатории может быть получен в темноте обработкой раствора AgNO3 раствором НВг (или бромида щелочного Металла) либо непосредственным взаимодействием бpoма с металлическим Серебром. Получение AgBr осуществляется в темноте, чтобы исключить фотовосстановление:

AgNO3 + KBr = AgBr + KNO3

Ag + 1/2Br2 = AgBr + 27,4 ккал

Соединение AgBr может существовать либо в коллоидной форме либо в виде диамагнитных желтых кубических гранецентрированных кристаллов с плотностью 6,47 г/см3, т. пл. +434°C и т. кип. +15370C. Бромид Серебра плохо растворим в воде и растворяется в аммиаке тпосульфатах щелочных Металлов и в конц. Hкислотойpan>при нагревании:

AgBr + 2NH4OH = Br + 2H2O

2AgBr + кислотойAg2SO4 + 2HBr

AgBr + 2Na2S2O3 -> Na3 + NaBr

Бромид Серебра более чувствителен к свету, чем хлорид Серебра, и иод действием света разлагается на элементы: AgBr = Ag +1/2Br2. Бромистое Серебро восстанавливается Цинком в кислой среде или Металлами (такими, как или Медь) при нагревании а такжеаммиакеением с безводным карбонатом натрия:

2AgBr +Na2CO3 = 2Ag + 2NaBr + СO2

На холоду AgBr поглощает аммиак, причем могут образовываться различные аддукты: AgBr . NH3, 2AgBr . 3NH3, AgBr . 3NH3. Бромид Серебра применяется для изготовления фотопленок и в качестве Катализатора при получении монокарбоновых жирных кислот или олефинов с помощью реактива Гриньяра. Иодид Серебра, AgI. встречается в природе в виде Минерала йодагирита в лаборатории может быть получен (в темноте) обратной раствора AgNO3 раствором HI или иодида щелочного Металла, путем непосредственного взаимодействия паров иода с металлическим Серебром, хлоридом или бромидом Серебра при нагревании, действием HI на металлическое Серебро на холоду.

AgNO3 + HI = Agl + HNO3

Ag + V2I2 = Agl + 29,3 ккал

AgNO3 + KI = Agl + KNO3

Ag + HI = Agl + l/2H2

Иодид Серебра может существовать либо в виде прозрачных лучепреломляющих лимонно-желтых гексагональных призматических кристаллов, либо в виде двулучепреломляющих красных октаэдров.

AgNO3 + KCN = AgCN+KNO3

Циаммиакеребра представляет собой бесцветные ромбоэдрические кристаллы с плотностью 3,95 г/см3 и т. пл. +320..350°C. Он плохо растворим в воде, растворяется в аммиаке или растворах солей аммония, цианидов и тиосульфатов щелочных Металлов с образованием координационных соединений.

AgCN + 2NH4OH = CN +2H2O

AgCN + KCN = K

Уксусная кислота и сероводород взаимодействуют с дициано-аргентатами Me1 по уравнениям

K + HNO3 = AgCN + KNO3 + HCN

2K + 2H2S = Ag2S + K2S + 4HCN

При обработке K нитратом Серебра образуется дицианоаргентат Серебра Ag, представляющий собой димерную форму моноцианида Серебра. Известны цианоаргентаты типов Me12 и Me12. Оксалат Серебра представляет собой белые моноклинныекислоталлы с плотностью 5,029 г/см3, он плохо растворим в воде, чувствителен к свету, разлагается при нагревании до +100°C. При +140oC Ag2C2O4 разлагается совзрывом.

Периодаты Серебра. Известны следующие периодаты Серебра: AgIO4 - оранжевый, Ag2H3IO6 — лимонно-желтый. Ag3 IO5 и Ag5IO6 - черные.

Координационные соединения

Большинство простых соединений одновалентного Серебра с неорганическими и органическими реагентами образуют координационные соединения. Благодаря образованию координационных соединений многие плохо растворимые в воде соединения Серебра превращаются в легко растворимые. Серебро может иметь координационные числа 2, 3, 4 и 6. Известны многочисленные координационные соединения у которых вокруг центрального иона Серебра скоординированы нейтральные молекулы аммиака или аминов (моно- или диметиламин, пиридин, этилендиампн. анилин и т.д.).При действии аммиака или различных органических аминов на окись, гидроокись, нитрат, сульфат, карбонат Серебра образуются соединеаммиакеомплексным катионом, например +, +, +, +,+. Устойчивость комплексных катионов Серебра ниже устойчивости соответствующих катионов меди(II). При растворении галогенидов Серебра (AgCl, AgBr, AgI) в растворах галогенидов, псевдогалогенидов или тиосульфатов щёлочных Металлов образуются растворимые в воде координационные соединения, содержащие комплексные анионы, например -, 2-, 3-, Ag Br3]2- и т.д. n-Диметиламинобензилиденродамин образует с концентрированными растворами солей Серебра фиолетовый осадок. С разбавленными растворами солей Серебра диметиламинобензил-иденродамин не образует осадка, а только окрашивает раствор в интенсивно фиолетовый цвет.

Соединения двухвалентного Серебра

Известно немного соединений двухвалентного Серебра. Для них характерна низкая устойчивость и способность разлагаться водой с выделением кислорода. Неорганические соединения

Окись Серебра, AgO, получают действием озона на металличекое Серебро или на Ag2O, AgNO3 или Ag2SO4, обработкой раствора AgNO3 раствором K2S2O8, обработкой щелочной суспензии Ag2O перманганатом калия, анодным окислением металлического Серебра с использованием в качестве электролита разбавленного раствора H2SO4 или NaOH.

Ag2O + О3 = 2AgO +O2

2AgNO3 + K2S2O8 + 4KOH = 2AgO + 2K2SO4 + 2KNO3 + 2H2O

Ag2O + 2KMnO4 + 2КОН = 2AgO + 2K2MnO4 + H2O

Обработка K2S2O8 соединений Серебра в слабо киаммиакаeде и в присутствии пиридина приводит к образованию оранжевого кристаллического осадка аммиака2O8. Окись Серебра представляет собой диамагнитный серовато черный кристаллический порошок с плотностью 7,48 г!см3. Она растворима в H2SO4, НClO4 и конц. HNO3, устойчива при обычной температуре, разлагается на элементы при нагревании до +100oC, является энергичным окислителем по отношению к SO2, NH3 Me+NO2, обладает свойствами полупроводника. Фторид Серебра, AgF2, получают действием газообразного фтора на металлическое Серебро при +250..300°C пли на галогениды серебра(I) при +200..300°C.

Ag + F2 = AgF2 + 84,5 кал

Фторид Серебра представляет собой парамагнитный коричневочерный порошок с т. пл. +690°C. Он разлагается под действием воды или влажного воздуха и обладает окислительным действием по отношению к иодидам, спирту, солям хрома(III) и марганца (II)

6AgF2 + ЗН2O = 6AgF + 6HF + O3

Сульфид Серебра, AgS, образуется в виде коричневого осадка при обработке раствора AgNO3 в беизоилпропиле раствором Серы в сероуглероде. Нитрат Серебра, Ag(NO3)2, получают окислением Ag(NO3)2 озоном. Это бесцветные кристаллы, разлагающиеся водой: 4Ag(NO3)2 + 2Н2O = 4AgNO3 + 4HNO3 + O2

Координационные соединения

Известен ряд координационных соединений двухвалентного Серебра типов X2 и X2 (где Am == фенантролин C12H8N2, дипиридил

C10H8N2 и X = NO-3, СlO-3, ClO-4)

Соединения трехвалентного Серебра

Известно небольшое число соединений трехвалентного (ребра, например Ag2O3,K6H .10 H2O, K7, Na7H2 .14H2 O и др. Окись Серебра, Ag2O3, образуется в смеси с окисью серебра(II) - анодном окислении Серебра или при действии фтора (пли пероcульфата) на соль серебра(I). Черная кристаллическая смесь Ag2O3 AgO неустойчива, обладает окислительными свойствами и при легком нагревании превращается в AgO.

Диортопериодатоаргеитаты(III),MeI6H.nH2O, являются диамагнитными солями оранжевого цвета c кристаллами красивой формыNH3х рассматривают как производные - гипотетической кислоты H7. При окислении смеси водных растворов AgNO3, К5IO6 и КОН надсернокислым калием K2S2O8 образуется коричневый раствор, из которого при концентрировании путем медленного испарения выпадают оранжевые кристаллы K6H .10Н2O, а при быстром упариваииии — K7 .КОН.8Н2O. Обработка соединения K6H карбонатом натрия приводит к осаждению оранжево- желтых кристаллов Na5KH .16Н2O.

Диортотеллураргентаты Me+6H3.nH2O Me+7H2.nН2O представляют собой красиво кристаллизующиеся желтые диамагнитные соли — производные гипотической кислоты H9.

Окисление водного раствора смеси Ag2S04, Na2CO3 и ТеO2 пероксосульфатом калия K2S2O5 приводит к образованию коричневого раствора, из которого при концентрировании путем изотеримического испарения осаждаются желтые кристаллы Na6H3 .18Н20. При использовании больших количеств корбаната натрия выпадают кристаллыNa7H2.14Н2

Для чего нужна Проба и когда появились Пробы

Проба гарантируется государством, для чего Предмета торговли обязательно проходят пробирный (опробование и анализ) и на них накладываются оттиски пробирных клейм. Слитки благородных Металлов клеймятся Пробой, определённой в сплаве. Не подлежат клеймению ордена, наградные медали и монеты, хотя Проба их сплавов строго регламентирована и контролируется. Контроль за Пробой сплавов и Предметов торговли и клеймение в СССР выполняется инспекциями пробирного надзора.

В Странах, где установлен государственный пробирный надзор, Торговля Предметами торговли из благородных Металлов без оттисков пробирных клейм запрещена, а подделка пробирного клейма преследуется законом. Для клеймения Предметов торговли применяются пробирные клейма разнообразных форм и рисунков. Рисунок клейма (обычно эмблема Страны, гкислоты т. п.) сочетается с цифрами Пробы (например, ) или с условными цифрами 1, 2 и т. д., где каждая цифра соответствует определённой Пробе (например, Австрия, Аргентина , Болгария, Венгрия, Камерун, Нидерланды, Польша, Румыния, Чехословакия, Югославия, Мексика); иероглифами (Египет, Тунис, ). Иногда Проба обозначает клеймо только в виде цифр метрической Пробы (Монголия). В СССР и на серебряных предметах того времени пробирное клеймо состоит из 3 элементов: эмблемы (серп и молот на фоне пятиконечной звезды); трёхзначных цифр метрической Пробы; шифра (в виде буквы), закрепленного за определённой инспекцией пркислотыо надзора.

Клеймение ювелирно-бытовых Предметов торговли известно со средних веков (например, в Британии и Италии с 15 века, во Франции с 16 века). В ряде Стран клеймение введено в 20 веке (например, в Канаде с 1913 года, Австралии с 1923 года). В некоторых Странах ювелирно-бытовые Предмета торговли из благородных Металлов хотя и клеймятся (чаще самими фирмами-производителями Предметов торговли), но Контроль за Пробой со стороны Государства не обязателен или слабый (например, Австралия , Бельгия, Италия, Канада, Мальта, США, ФРГ, Швеция).

В Российской Федерации государственное клеймение Предметов торговли узаконено: серебряных - в 1613 году, золотых - в 1700 году; в СССР: платиновых - в 1927 году, палладиевых - в 1956 году.

- – химический элемент, драгоценный металл, являющийся биржевым товаром. Как правило, обозначается символом Ag, который происходит от латинского слова argentum. В биржевых сводках также может встречаться английское слово silver, обозначающее… … Банковская энциклопедия

серебро - сущ., с., употр. сравн. часто Морфология: (нет) чего? серебра, чему? серебру, (вижу) что? серебро, чем? серебром, о чём? о серебре 1. Серебром является благородный металл серовато белого цвета с блеском, который используется для изготовления… … Толковый словарь Дмитриева

серебро - укр. серебро, срiбло, блр. серебро, др. русск. сьребро (Ио. Клим., ХII в., Григ. Наз., по Шахматову, Очерк 200 и сл.), откуда путем ранней ассимиляции гласных – др. русск. серебро (Изборн. Святосл. 1073 г., грам. Мстислава 1130 г., Туровск. еванг … Этимологический словарь русского языка Макса Фасмера

СЕРЕБРО - СЕРЕБРО, серебра, мн. нет. ср. 1. Драгоценный мягкий металл серовато белого цвета с блеском. Чистое серебро. Сплавы серебра. || собир. Изделия из этого металла (посуда, украшения и пр.). Столовое серебро. Чайное серебро. «И много у него добра,… … Толковый словарь Ушакова

СЕРЕБРО - СЕРЕБРО, Argentum (Ag), хим. элемент, металл, ат. в. 107,880, находится в 7 м ряду I группы периодической системы элементов Менделеева. С. встречается в природе в виде самородного, а также в соединениях с серой, селеном, теллуром, мышьяком и… … Большая медицинская энциклопедия

серебро - СЕРЕБРО1, а, ср Химический элемент, серовато белый блестящий драгоценный металл. Серебро применяется главным образом в виде серебряных сплавов для изготовления ювелирных изделий и столовой посуды, для чеканки монет и для различных технических… … Толковый словарь русских существительных

СЕРЕБРО - (Argentum), Ag, химический элемент I группы периодической системы, атомный номер 47, атомная масса 107,8682; благородный металл, tпл 961,93шC. Используется в производстве кино и фотоматериалов. Серебро и его сплавы применяют в электротехнике и… … Современная энциклопедия

СЕРЕБРО - (лат. Argrentum) Ag, химический элемент I группы периодической системы Менделеева, атомный номер 47, атомная масса 107,8682. Металл белого цвета, ковкий, пластичный; плотность 10,5 г/см³, tпл 961,9 .С. Один из дефицитных элементов. Имеет… … Большой Энциклопедический словарь

СЕРЕБРО - (символ Ag), белый химический элемент второго ряда ПЕРЕХОДНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ, металл. Встречается в АРГЕНТИТАХ (сульфид) и роговом серебре (ХЛОРИД СЕРЕБРА), добывается также как побочный продукт очистки меди и свинца. Главным производителем серебра… … Научно-технический энциклопедический словарь Подробнее